تسجيل الدخول
مستخدم جديد
صورة

للتواصل

تسجيل الدخول
مستخدم جديد

(1)

ما عدد الإلكترونات المشاركة في رابطة مزدوجة بين ذرتَيْ أكسجين؟


(2)

أي العبارات الآتية لا تصف الفرق بين المركبات التساهمية والأيونية؟
للمركبات التساهمية درجتا انصهار وغليان منخفضتان
ترتبط المركبات التساهمية من خلال مشاركة الإلكترونات
تكون المركبات الأيونية عادةً قابلة للذوبان في الماء
ترتبط المركبات التساهمية من خلال التجاذب الكهروستاتيكي
يمكن للمركبات الأيونية أن توصل الكهرباء عند إذابتها أو انصهارها


(3)

أيُّ المواد الآتية تحتوي على روابط تساهمية وروابط أيونية؟
CO2
H2CO3
BaCO3
BaO
H2O


(4)

ما عدد الإلكترونات المشاركة في رابطة ثلاثية بين ذرتَيْ نيتروجين؟


(5)

أيٌّ من الآتي يَصِف الرابطة التساهمية؟
في الرابطة التساهمية، يَنْتج استقرار الرابطة من الذرات التي تنقل الإلكترونات لتصل إلى التوزيع الإلكتروني لأقرب هالوجين.
في الرابطة التساهمية، يَنْتج استقرار الرابطة من القوى الكهروستاتيكية المشاركة التي توجد بين أيونين مُتكوِّنين من خلال نقل إلكترون أو أكثر.
في الرابطة التساهمية، يَنْتج استقرار الرابطة من قوى الجذب الكهروستاتيكية المشاركة التي توجد بين إلكترونات الترابط ونواة أكثر من ذرة.
في الرابطة التساهمية، يَنْتج استقرار الرابطة من العناصر المُكوِّنة للمادة التي تكون بحاجة إلى فقد إلكترونات للحصول على أغلفة خارجية مُكتمِلة


(6)

في مخطط لويس، ما عدد النقاط التي يجب وضعها حول ذرة بورون؟ يقع هذا العنصر في المجموعة 13 من الجدول الدوري.
نقطتان
8 نقاط
3 نقاط
4 نقاط
نقطة واحدة


(7)

أيُّ ذرتين من أزواج الذرات الآتية يُحتمل أن تكون رابطة تساهمية؟
ذرتان فلزيتان
ذرتان لا فلزيتان
ذرة فلزية وذرة لا فلزية


(8)

يُكوِّن الفلور جزيئًا ثنائي الذرة ذا رابطة تساهمية أحادية. لماذا تكوِّن ذرات الفلور في هذا الجزيء رابطة تساهمية أحادية فقط؟
مشاركة إلكترونين بين الذرتين يتيح لكل ذرة اكتساب ثمانية إلكترونات مستقرة في غلافها الخارجي
مشاركة إلكترون واحد بين الذرات يتيح لكل ذرة اكتساب ثمانية إلكترونات مستقرة في غلافها الخارجي.
مشاركة إلكترون واحد بين الذرات يتيح لكل ذرة اكتساب زوج مستقر في غلافها الخارجي.
مشاركة إلكترونين بين الذرات يتيح لكل ذرة اكتساب زوج مستقر في غلافها الخارجي.


(9)

أيٌّ من الآتي يمثِّل عدد الروابط التساهمية التي يمكن أن تكوِّنها ذرة الكربون غير المرتبطة؟ يقع الكربون في المجموعة 14 من الجدول الدوري
8 روابط
0 رابطة
3 روابط
5 روابط
4 روابط


(10)

يُكوِّن الأكسجين جزيئًا ثنائي الذرة برابطة تساهمية مزدوجة. ويوضِّح الشكل الآتي الصيغة البنائية للأكسجين الثنائي الذرة لماذا تُكوِّن ذرات الأكسجين في هذا الجزيء أكثر من رابطة تساهُمية؟
تحتوي ذرة الأكسجين على ستة إلكترونات تكافؤ؛ ولذلك تجب مشاركة إلكترونين بين الذرتين لإنتاج مجموعات ثُمانية مستقرَّة في أغلفتها الخارجية
تحتوي ذرة الأكسجين على إلكترونَيْ تكافؤ؛ ولذلك فإن مشاركة أربعة إلكترونات بين الذرتين تستغلُّ أغلفتها الخارجية بالكامل
تحتوي ذرة الأكسجين على ستة إلكترونات تكافؤ؛ ولذلك تجب مشاركة أربعة إلكترونات بين الذرتين لإنتاج مجموعات ثُمانية مستقرَّة‎ في أغلفتها الخارجية.
تحتوي ذرة الأكسجين على إلكترونَيْ تكافؤ؛ ولذلك فإن مشاركة إلكترونين بين الذرتين تستغلُّ أغلفتها الخارجية بالكامل
تحتوي ذرة الأكسجين على أربعة إلكترونات تكافؤ؛ ولذلك تجب مشاركة أربعة إلكترونات بين الذرتين لإنتاج مجموعات ثُمانية مستقرَّة في أغلفتها الخارجية.


(11)

فلوريد الهيدروجين عبارة عن مركب تساهمي قطبي صيغته البنائية كالآتي: FــــــH أيٌّ ممَّا يلي يصف الرابطة التساهمية في هذا الجزيء؟
تجذب ذرة العنصر F إلكترونات الترابط على نحو أكثر قوة، وتحتوي على شحنة موجبة جزئية
تجذب ذرة العنصر H إلكترونات الترابط على نحو أكثر قوة، وتحتوي على شحنة سالبة جزئية.
تجذب ذرة العنصر H إلكترونات الترابط على نحو أكثر قوة، وتحتوي على شحنة موجبة جزئية.
تجذب ذرة العنصر F إلكترونات الترابط على نحو أكثر قوة، وتحتوي على شحنة سالبة جزئية.
تجذب ذرة العنصر F إلكترونات الترابط على نحو أكثر قوة، وتكون متعادلة الشحنة


(12)

أيٌّ من أزواج العناصر الآتية ترتبط تساهميًّا على الأرجح؟
M g و C l
F e و H
S و N e
B a و K
P و F


(13)

يُكوِّن الهيدروجين جزيئًا ثنائي الذرة برابطة تساهمية أحادية، كما هو موضَّح. HــــــــH كيف تزيد الرابطة التساهمية استقرار ذرات الهيدروجين؟
مشاركة إلكترونين بين ذرتين يسمح لكلِّ ذرة باكتساب زوج مستقر من الإلكترونات في غلافها الخارجي.
مشاركة إلكترون واحد بين ذرتين يسمح لكلِّ ذرة باكتساب زوج مستقر من الإلكترونات في غلافها الخارجي
مشاركة إلكترون واحد بين ذرتين يسمح لكلِّ ذرة باكتساب ثمانية إلكترونات مستقرة في غلافها الخارجي.
مشاركة إلكترونين بين ذرتين يسمح لكلِّ ذرة باكتساب ثمانية إلكترونات مستقرة في غلافها الخارجي.


(14)

أيُّ المركبات الآتية أكثر تساهمية؟‎
G e C l 4
L a C l 3
P C l 3
M g C l 2
C C l 4


(15)

تُكوِّن ذرات الهالوجين جزيئات ثنائية الذرة بروابط تساهمية أحادية. يوضِّح التمثيل البياني أنصاف الأقطار الذرية لثلاثة عناصر هالوجينية، وطاقات الرابطة لجزيئاتها الثنائية الذرة. ما السبب الرئيسي للاختلاف في طاقة الرابطة بين Cl2،I2؟
تُصبِح الروابط أضعف كلما ازداد انفصال النوى وإلكترونات الترابط؛ لأن قوى التجاذب الكهروستاتيكي بينهما تَقِلُّ.
تُصبِح الروابط أقوى كلما ازداد انفصال النوى وإلكترونات الترابط؛ لأن قوى التنافر الكهروستاتيكي بينهما تَقِلُّ.
تُصبِح الروابط أقوى؛ لزيادة انفصال إلكترونات الترابط، وهذا يُقلِّل التنافر الكهروستاتيكي بينها.
تُصبِح الروابط أضعف كلما ازداد انفصال النوى؛ لأن قوى التجاذب الكهروستاتيكي بينها تَقِلُّ.
تُصبِح الروابط أقوى؛ لزيادة انفصال النوى، وهذا يُقلِّل التنافر الكهروستاتيكي بينها.


(16)

في جزيء البوران (BH3)،تكوِّن ذرة البورون روابط تساهمية أحادية مع ثلاث ذرات هيدروجين. الصيغة البنائية للبوران موضَّحة بالشكل. لماذا تكوِّن ذرة البورون في جزيء البوران ثلاث روابط تساهمية أحادية فقط؟
يوجد ستة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يستخدم الغلاف الخارجي تمامًا.
يوجد ثلاثة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يسمح لها باكتساب ثمانية إلكترونات تكافؤ مستقرة في غلافها الخارجي.
يوجد ستة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يسمح لها باكتساب ثمانية إلكترونات تكافؤ مستقرة في غلافها الخارجي.
يوجد خمسة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يسمح لها باكتساب ثمانية إلكترونات تكافؤ مستقرة في غلافها الخارجي
يوجد ثلاثة إلكترونات تكافؤ في ذرة البورون؛ لذا فإن تكوين ثلاث روابط تساهمية يستخدم الغلاف الخارجي تمامًا.


(17)

لماذا تكون درجات انصهار وغليان المركبات التساهمية أقلَّ من المركبات الأيونية؟
المركبات التساهمية لا توصل الكهرباء
القوى بين الجزيئية بين جزيئات المركبات التساهمية ضعيفة.
المركبات التساهمية لا تتكوَّن بين الفلزات واللافلزات
الروابط بين ذرات المركبات التساهمية ضعيفة جدًّا
القوى بين الجزيئية بين جزيئات المركبات التساهمية قوية


(18)

: أيٌّ من الآتي يُعرِّف قاعدة الثمانيات؟
قاعدة تُشِير إلى ميل الذرة إلى امتلاك أغلفة تكافؤ فارغة
قاعدة تُشِير إلى ميل الذرة إلى امتلاك 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ
قاعدة تُشِير إلى ميل الإلكترونات إلى الدوران حول ذرة في أغلفة الطاقة
قاعدة تُشِير إلى ميل الإلكترونات إلى الاستقرار داخل نواة الذرة


(19)

يعتمد استقرار الرابطة التساهمية على توازن قوى الجذب والتنافر بين الإلكترونات والأنوية الموجودة في الذرات المترابطة. أيٌّ من التالي يُمثِّل وصفًا صحيحًا لقوى الجذب والتنافر في الرابطة التساهمية؟
تنفر الإلكترونات من النواة، وينفر بعضها من بعض.
تنجذب الإلكترونات إلى النواة، وينفر بعضها من بعض
تنجذب الإلكترونات إلى النواة، وينجذب بعضها إلى بعض
تنفر الإلكترونات من النواة، وينجذب بعضها إلى بعض


(20)

كلمة covalent، وهي المُقابِل بالإنجليزية لكلمة تساهمي، يُمكِن تقسيمها إلى جزأين: co وvalent. البادئة co تعني «تشارُك». ما الذي يُشِير إليه الجزء valent المشتق من كلمة valency أو «تكافؤ»؟
الإلكترونات الخارجية
الذرات
البروتونات
النوى
الإلكترونات الداخلية


(21)

ما عدد الإلكترونات المشاركة في رابطة أحادية بين ذرتَيْ هيدروجين؟


(22)

: أيٌّ ممَّا يلي يظهر بمخطط لويس النقطي؟
بروتونات التكافؤ في العنصر
النيوترونات والبروتونات والإلكترونات في العنصر
إلكترونات التكافؤ في العنصر
الإلكترونات في آخر غلافين في العنصر
جميع الإلكترونات في العنصر